تهیه رزول

تهیه رزول:

روش کار تهیه رزول : در یک لوله آزمایش 1 گرم فنول را در 2 میلی لیتر محلول آبی فرمالین حل کنید و به این محلول تقریباً 2 میلی لیتر محلول رقیق آمونیاک 2 مولار اضافه نمایید سپس چند دانه سنگ جوش درون لوله بیندازید . لوله را به یک پایه تقطیر متصل نمایید سپس لوله را با استفاده از یک چراغ بونزن به آرامی حرارت دهید تا مخلوط به رنگ سفید شیری در آید . سپس حرارت دادن را متوقف کنید ، در این حالت باید محلول به صورت دو لایه جدا از هم در آید که لایه زیرین به صورت ویسکوزیته زرد رنگ در آید و لایه بالایی نیز سفید رنگ می باشد که بیشتر آن شامل آب است ، با استفاده از یک قطره چکان یا پی پت لایه بالایی را بردارید .مایع زیرین همهن رزول می باشد که حاوی مقادیری جزئی آب است با حرارت دادن این مایه ویسکوزه در داخل لوله آزمایش یا برروی سطح شیشه ساعت ترجیحاً ورق آلومینیم رزین به رنگ زرد تیره در آمده و قل می زند و نهایتاً جامد شیشه ای و قرمز رنگ تبدیل می شود میتوان حلالیت این رزین را قبل از حرارت دادن و بهد از آن به وسیله حلالهای اتانون ، استون و تولوئن بررسی و مقایسه کرد.

ادامه نوشته

نام ماده: اسيد نيتريك(Nitric Acid)

نام ماده: اسيد نيتريك(Nitric Acid)

نام تجاری: اسيد نيتريك(Nitric Acid)

سایر اسامی: اسيد ازته , نيترات هيدروژن

تاریخچه:
از اسيد نيتريك در سده شانزدهم براي جداسازي طلا از نقره استفاده مي‌شد. اسيد نيتريك را از شوره به دست مي‌آورند؛ بدين طريق كه سولفات آهن يا زاج را در حالت گرم روي شوره اثر مي‌دادند. اين طريقه توليد نشان مي‌دهد كه شوره مصرفي، خالص بوده‌است. به تركيبي از دو ماده، كمي ماسه، آهك و يا سفال شكسته مي‌افزودند؛ ماده به دست آمده را در يك شيشه كوچك درب دار مي‌ريختند. اين شيشه‌ها را در كوره آهك پزي مي‌گذاشتند كه مي‌توانست دو رديف از اين شيشه‌ها را كه هر رديف چهار تا شيشه بود در برگيرد. اين شيشه‌ها را تا گردن در خاك يا خاكستر، كه سبب پخش گرما و جلوگيري از ترك برداري شيشه مي‌شد، قرار مي‌دادند. از در پوش شيشه‌ها لوله‌هايي خارج مي‌شد كه به همين تعداد شيشه‌هاي مايع كننده، برروي سكويي خارج از كوره متصل بودند. همه اتصالات بدقت آب بندي مي‌شدند. حرارت نخست معتدل بود تا ماده خام درون شيشه‌ها خشك شود، سپس هر شش ساعت به شش ساعت حرارت را زياد ميكردند، گازهاي نيترو بوسيله آب تبلور نمكها، به خارج كشيده مي‌شد. هر وقت رنگ محصول تقطير نشان مي‌داد كه تجزيه به پايان رسيده‌است، حرارت را به تدريج كم ميكردند.

موارد مصرف:
در تهيه نيترات آمونيم كشاورزي و رنگهاي سنتزي ، صنايع نظامي ، نمكهاي نيترانه ، متالورژي رنگدانه ها و صنايع چاپ

مجتمع های تولیدکننده: پتروشيمي شيراز

خواص فیزیکی و شیمیایی:

Molecular formula HNO3, Molar mass 63.012 g/mol ,Appearance Clear, colorless liquid, Density 1.5129 g/cm3 , Melting point -42 °C, 231 K, -44 °F Boiling point 83 °C, 356 K, 181 °F (bp of pure acid. 68% solution boils at 120.5 °C) Solubility in water completely miscible Dipole moment :2.17 ± 0.02 D

روشهای تولید:

Industrial production: 3 NO2 + H2O --> 2 HNO3 + NO


اطلاعات ایمنی:
سبب سوختگي شديد چشم شده،سبب تحريك مختصر پوست مي شود. خوردن آن سبب درد شديد و سوختگي شديد دهان و معده مي شود. خطر حريق و انفجار ندارد.